Étude de la décomposition thermique de l'octaméthylcyclosiloxane (D4) dans un réacteur à écoulement rapide

Oumar Sanogo; Michael R. Zachariah

doi:10.1016/j.crci.2006.04.005

Étude de la décomposition thermique de l'octaméthylcyclosiloxane (D4) dans un réacteur à écoulement rapide

Oumar Sanogo ¹ ; Michael R. Zachariah ²

¹ Institut de recherche en sciences appliquées et technologies, Centre national de recherche scientifique et technologique (Irsat/CNRST), 03 BP 7047 Ouagadougou 03, Burkina Faso
² Center for NanoEnergetics Research (CNER) UMCP University of Maryland, College Park, Maryland 20742, USA

Comptes Rendus. Chimie, Volume 10 (2007) no. 6, pp. 518-523.

Résumés

Anglais
Français

Fast-flow reactor study of the thermal decomposition of the octamethylcyclosiloxane (D4). The temperature-dependent kinetics of octamethylcyclosiloxane decomposition has been determined by fast-flow reactor molecular beam sampling. The rate constant writes $k = 8.2 \pm 0.9 \times 10^{15} \exp (- 38 241 \pm 125 / T (K)) s −1$ over the temperature range 1058–1197 K. Experimental gas phase products have been analysed: results suggest that transannular elimination of D1 is the main process of D4 decomposition and that the mechanism outlined by Davidson et al. is to be extended to the decomposition of D5 into D3 and D2, and to the steps of methane formation in order to explain the experimental results at higher degrees of conversion.

La cinétique de décomposition de l'octaméthylcyclosiloxane a été établie par couplage entre un réacteur à écoulement rapide et un système de prélèvement par formation de faisceau moléculaire. La constante de vitesse mesurée dans l'intervalle de température 1058–1197 K est de la forme $k = 8, 2 \pm 0, 9 \times 10^{15} \exp (- 38 241 \pm 125 / T (K)) s −1$ . L'analyse des produits gazeux de pyrolyse suggère que l'élimination transannulaire de D1 serait la principale voie de décomposition du D4 et que le mécanisme établi par Davidson et al. devrait être étendu à des réactions de décomposition de D5 en D3 et D2, ainsi qu'à des étapes de formation de méthane pour rendre compte des résultats expérimentaux.

Métadonnées

Reçu le : 2005-11-12
Accepté le : 2006-04-16
Publié le : 2007-03-06

DOI : 10.1016/j.crci.2006.04.005

Keywords: Octamethylcyclotetrasiloxane, Reaction rate constant, Thermolysis, Fast-flow reactor
Mots clés : Octaméthylcyclotétrasiloxane, Constante cinétique réactionnelle, Thermolyse, Réacteur fast-flow

Affiliations des auteurs :

Oumar Sanogo ¹ ; Michael R. Zachariah ²

¹ Institut de recherche en sciences appliquées et technologies, Centre national de recherche scientifique et technologique (Irsat/CNRST), 03 BP 7047 Ouagadougou 03, Burkina Faso
² Center for NanoEnergetics Research (CNER) UMCP University of Maryland, College Park, Maryland 20742, USA

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Oumar Sanogo; Michael R. Zachariah. Étude de la décomposition thermique de l'octaméthylcyclosiloxane (D4) dans un réacteur à écoulement rapide. Comptes Rendus. Chimie, Volume 10 (2007) no. 6, pp. 518-523. doi : 10.1016/j.crci.2006.04.005. https://comptes-rendus.academie-sciences.fr/chimie/articles/10.1016/j.crci.2006.04.005/

Version originale du texte intégral

1 Introduction

Les fluides organo-silicones constitués d'entités structurales (–(CH₃)₂SiO–) ont une grande variété d'applications (produits de beauté, élastomères, résines). L'utilisation croissante des polysiloxanes dans la technologie macromoléculaire a conduit à des études portant sur la polymérisation des cyclosiloxanes et de la polycondensation des silanols en présence de catalyseur [1]. Ces composés sont par ailleurs identifiés comme de potentiels substituts aux produits halogénés utilisés en tant qu'inhibiteurs de la propagation des flammes [2]. La compréhension de la cinétique réactionnelle à haute température de ces composés revêt une grande importance pour le développement de modèles de combustion du type proposé par Lipowitz [3]. La cinétique et le mécanisme de thermolyse de l'octaméthylcyclosiloxane (–(CH₃)₂SiO–)₄ désigné par l'appellation D4, ont été étudiés par Davidson et al. [4,5] à de faibles degrés de conversion dans un domaine de température allant de 767 à 925 K. Leurs résultats, en accord avec ceux de Gusel'nikov et al. [6,7], qui ont étudié plusieurs diméthylcyclosiloxane (Dn : n = 3 à 7) ont permis de proposer un mécanisme pour la dégradation thermique des cyclosiloxanes.

Cet article présente un travail complémentaire à celui de Davidson, en étendant le domaine d'étude à des températures plus élevées, à savoir 1058–1197 K.

2 Partie expérimentale

La technique utilisée dans ce travail est celle de réacteur « fast-flow », dont les espèces sont prélevées par formation d'un faisceau moléculaire couplée avec une détection par spectrométrie de masse. Le dispositif expérimental présenté sur la Fig. 1 a été décrit par ailleurs [8,9] ; seulement quelques caractéristiques principales seront données ici.

Fig. 1
Réacteur à écoulement rapide/système de faisceau moléculaire.

Le tube du réacteur fait en quartz a un diamètre intérieur de 3,75 cm et une longueur de 90 cm. Le réacteur est logé dans une enceinte d'acier inoxydable sous vide ; deux injecteurs en quartz en assurent l'alimentation en réactif et en diluant.

La technique de prélèvement des échantillons gazeux par formation d'un faisceau moléculaire consiste en une sonde conique suivie de trois étages, dans lesquels la pression est abaissée de façon progressive par un pompage adéquat. La troisième enceinte, qui contient le spectromètre de masse est maintenue à une pression de l'ordre de 10⁻⁷ Pa. Le cône de prélèvement est muni d'un orifice de 0,04 cm de diamètre. Le jet moléculaire créé par le cône de prélèvement est dirigé vers le premier étage, qui est maintenu à une pression voisine de 2 × 10⁻⁴ Pa. Un second cône (écorceur ou skimmer) extrait la partie centrale du faisceau vers le deuxième étage, dans lequel règne une pression d'environ 10⁻⁵ Pa. L'écorceur est placé à la distance optimale permettant à la fois d'assurer un pompage efficace et d'éviter la formation d'un disque de Mach en aval du cône de prélèvement.

À l'entrée du spectromètre de masse, un système de modulation du faisceau moléculaire (chopper), constitué d'un disque alternant des pales évidées et pleines, occulte périodiquement le jet. La modulation permet de faire des mesures alternées du signal correspondant au faisceau moléculaire et au résiduel, d'une part, et du signal correspondant au résiduel seul, d'autre part. Par différence, la contribution du résiduel se trouve éliminée.

La pression typique dans le réacteur en fonctionnement est de 263 Pa. Tous les gaz ont été débités par des débitmètres massiques pré-calibrés. L'argon est utilisé comme diluant. Les puretés sont celles données par le fabricant : Ar, 99,999%, D4 – 98%. D4 est stocké dans un barboteur dans lequel des traces de l'éthanol sont piégées par des filtres moléculaires de 4 Å. Avant utilisation, D4 est soumis à un dégazage. Le flux d'argon dans le barboteur à pression et température constantes a pour fonction de débiter la quantité désirée de D4 dans le réacteur. La pression de vapeur de D4 à la température ambiante est de 131 Pa et, typiquement, sa pression partielle dans le réacteur est de 2,6 Pa. La variation du temps de séjour est obtenue par la variation du débit global dans le réacteur, l'injecteur étant maintenu à une position fixe par rapport au cône de prélèvement, dont la position est arbitrairement utilisée comme origine. Les températures réelles sont référencées à la température de décomposition du cyclohexène, dont la constante de vitesse, déterminée par Tsang [10] selon l'expression suivante : $1, 4 \times 10^{15} \exp (- 33 500 / T (K))$ , a été retenue comme référence. Par conséquent, toute expression de constante de vitesse est rapportée à la décomposition du cyclohexène.

3 Résultats et discussions

Pour vérifier la cohérence de la méthode appliquée à la réaction de référence (décomposition de cyclohexène), nous avons mesuré la constante de vitesse d'une autre réaction, à savoir la décomposition du tétraéthoxysilane (TEOS), dont la constante de réaction a été mesurée par plusieurs auteurs [8,11,12]. Les mesures effectuées pour la décomposition de TEOS dans le domaine de température 1018–1083 K sont présentées sur la Fig. 2.

Fig. 2
Constante de vitesse de la décomposition de TEOS.

Ces données ont permis d'établir l'expression de la constante de vitesse sous la forme :

k = 2, 0 \pm 0, 2 \times 10^{14} \exp (- \frac{31 484 \pm 112}{T (K)}) s −1

Toutes les erreurs citées correspondent à deux écart-types. La comparaison avec les résultats ci-dessus référencés est fournie sur la Fig. 3.

Fig. 3
Comparaison des constantes de vitesse de la décomposition de TEOS mesurées par divers auteurs.

Les quatre travaux présentés sont conformes à un facteur 2 près, et une expression unique peut être déduite pour couvrir l'intervalle de température 750–1285 K sous la forme :

k = 4, 7 \times 10^{14} \exp (- \frac{32 489}{T (K)}) s −1

avec un coefficient de régression de 99,6%. Il faut noter que l'énergie d'activation ainsi obtenue de 270 kJ mol⁻¹ est conforme à la prévision théorique de 272 kJ mol⁻¹ de Melius et al. [13].

À l'aide de cette méthode de référence, la constante de vitesse de réaction de la thermolyse de D4 a été mesurée en suivant sa décomposition dans le temps. Le pic mesuré est celui correspondant au rapport masse sur charge m/z = 281, qui est le pic parent ayant perdu le fragment –CH₃.

La Fig. 4 présente le rapport du signal de D4 à celui de l'argon, qui demeure le signal de référence. La normalisation de tous les signaux à celui de l'argon permet de prendre en considération les variations de réglage du dispositif de mesure. La Fig. 4 est typique de la décomposition de premier ordre de D4 en fonction du temps de séjour.

Fig. 4
Décomposition de premier ordre de D4 à 263 et 526 Pa.

Pour cette expérience, les mesures effectuées à 263 et 526 Pa n'ont montré aucune dépendance par rapport à la pression. L'ordre de la réaction a été vérifié comme étant unimoléculaire sur une variation d'un ordre 10 de la concentration initiale de D4.

Pour la plupart des expériences, aucun piège de radicaux n'a été utilisé, mais nous avons éliminé la possibilité d'une réaction radicalaire en mesurant la constante de vitesse à la température la plus élevée, en utilisant le toluène comme piège de radicaux. La différence des constantes de vitesse mesurées en présence et en l'absence de toluène est inférieure à 3%, ce qui est conforme avec l'erreur globale de nos mesures, estimée à 10%. Les constantes de vitesse établies dans le domaine de température 1058–1197 K sont récapitulées sur la Fig. 5.

Fig. 5
Constante de vitesse de la décomposition de D4.

Pour la réaction D4 → produits, l'expression d'Arrhenius obtenue avec un coefficient de régression de 99,79% s' écrit :

k = 8, 2 \pm 0, 9 \times 10^{15} \exp (- \frac{38 241 \pm 125}{T (K)}) s −1

Les mesures de Davidson et al. [4] dans le domaine de température 767–925 K (pour la décomposition jusqu'à 4% de la concentration initiale de D4 en D3) ont permis d'aboutir à l'expression :

k = 7, 1 \pm 2, 8 \times 10^{14} \exp (- \frac{36 190 \pm 734}{T (K)}) s −1

La comparaison des deux expressions indique que :

– les mesures effectuées dans le cadre de ce travail, extrapolées dans le domaine de température des mesures de Davidson et al. (767–925 K), sous-estiment leurs résultats de 15% au plus ;
– l'extrapolation de l'expression obtenue par Davidson et al. dans le domaine de température étudié ici donne des valeurs de constante de réaction deux fois plus faibles que nos mesures.

L'écart entre les deux expressions apparaît dans les différences sur le terme pré-exponentiel (un ordre de grandeur), et l'énergie d'activation (écart de 17 kJ mol⁻¹). Ces différences semblent beaucoup plus liées aux contraintes du meilleur procédé de lissage des données et aux erreurs systématiques internes des deux expériences. Néanmoins, quand l'ensemble des deux travaux est considéré sur le domaine de température de 767 à 1197 K, elles sont bien corrélées (R² = 99,97%) par la constante de vitesse suivante :

k = 7, 1 \times 10^{15} \exp (- \frac{38 098}{T (K)}) s −1

Le facteur pré-exponentiel et l'énergie d'activation obtenus avec ces expériences sont indicatifs d'une rupture de liaison. La liaison la plus faible dans la molécule D4 est vraisemblablement Si–CH_3, typiquement dans la gamme de 377 kJ mol⁻¹ [14], tandis que l'énergie de a liaison Si–O est de 540 kJ mol⁻¹. Si la réaction était un pur processus de rupture de liaison, on s'attendrait à ce que l'énergie d'activation soit au moins égale à l'endothermicité. L'énergie d'activation mesurée est de 318 kJ mol⁻¹ ; elle est de 60 kJ/mol plus basse que l'énergie de la liaison Si–CH₃. Par ailleurs, les expériences conduites en présence ou en absence de toluène à haute température n'ont pas donné de variations significatives sur les vitesses de réaction. Ces observations sont cohérentes avec le mécanisme suggéré par Davidson et al. [4,5], qui a proposé une élimination transannulaire du diméthylsilanone, (CH₃)₂SiO avec les réactions subséquentes suivantes :

D4 ⇋ D3 + D1

(1,−1)

D4 + D1 ⇋ D5

(2,−2)

D5 + D1 ⇋ D6

(3,−3)

D6 → 2 D3

(4,−4)

Ce mécanisme était cohérent avec les produits observés, notamment D3 et D5, durant la décomposition de D4. L'addition de l'éthylène utilisée pour piéger D1 permet de n'avoir que D3 comme produit majoritaire de la décomposition tandis que la concentration D5 est fortement réduite. Nos mesures des produits de réaction sont récapitulées sur les Figs. 6 et 7, correspondant respectivement à deux températures différentes, 1089 et 1113 K.

Fig. 6
Produits de décomposition de D4 à 1089 K.

Fig. 7
Produits de décomposition de D4 à 1113 K.

Les pics mesurés sont m/z = 281 pour D4, m/z = 355 pour D5, m/z = 207 pour D3, m/z = 118 pour D2 et m/z = 16 pour CH₄ ; les signaux présentés sur les Figs. 6 et 7 sont rapportés à la concentration D4 initiale, afin de fournir des données comparables. Ces signaux ne représentent pas des concentrations absolues en raison des facteurs d'étalonnage, inconnus pour les espèces détectées. Toutefois, les signaux relatifs mesurés fournissent des informations qualitatives sur le profil temporel des pics mesurés et sur leur évolution en fonction de la température. Les résultats plus marquants sont observés sur l'instabilité temporelle de D5 lorsque la température augmente. À partir du profil de D5 présenté sur les figures, on peut estimer sa vitesse de consommation à 4,2 et 8,4 s⁻¹, respectivement à 1089 et 1113 K. Cette même approche appliquée à 1058 K fournit une vitesse de 1,7 s⁻¹. Ces trois données fournissent une estimation de la constante de vitesse à $1, 8 \times 10^{14} \exp (- 34 171 / T (K)) s −1$ . (Cette expression devrait être considérée avec beaucoup de précautions, puisqu'elle n'est obtenue qu'à partir de trois données, relevées dans un faible intervalle de température). Gusel'nikov et al. [6] ont obtenu une constante de réaction de la décomposition de D5 dans un système statique de la forme : $1, 0 \times 10^{12} \exp (- 30 707 / T (K)) s −1$ entre 743 et 823 K ; on interprète les produits selon les étapes (−2) et (5) :

D5 → D4 + D1

(−2)

D5 → D3 + D2

(5)

La constante de vitesse obtenue par cet auteur, lorsqu'elle est extrapolée dans le domaine de température de nos travaux, conduit à une différence d'un ordre de grandeur plus faible que nos résultats. Ceci suggère que l'étape (3) joue un rôle important à haute température et lorsque les taux de conversion sont plus élevés. On s'attend à ce qu'à de faible degré d'avancement, les produits majoritaires de la transformation de D4 soient D3 et, dans une moindre mesure, D5, selon les voies (1) et (2). D2 est supposé être formé à des taux de conversion plus importants, essentiellement à partir de D5 par la voie (5). Compte tenu des problèmes de fragmentation dans le spectromètre de masse, les profils de D2 fournis sur les Figs. 6 et 7 sont moins fiables. Toutefois, ces profils permettent de confirmer l'hypothèse avancée par les travaux antérieurs quant au fait que la réaction (5) est la principale voie de décomposition de D5, malgré la non-détection de D2 lors de ces travaux à faible degré d'avancement de la thermolyse de D4 et D5 [4,6].

À l'opposé des cyclosiloxanes, la formation de méthane se produit très tôt, ce qui est en parfait accord avec l'analyse de Davidson et al. [4], qui ont pu observer le méthane et (HMeSiO) (Me₂SIO)₂, comme les produits finaux de la rupture de la liaison Si–CH₃ lors de la thermolyse de D3 :

D3 → CH₃ + MeSIO(Me₂SIO)₂

(6)

Cette séquence est suivie d'une chaîne courte conduisant à la formation du méthane. Si D2 était le produit final de la décomposition de D3, son profil devrait apparaître plus tard par rapport à D3, contrairement à ce qui est observé sur les Figs. 6 et 7. La formation de D2 est probablement obtenue à partir de D5, selon la réaction (5).

4 Conclusion

La pyrolyse de D4 en phase gazeuse a été étudiée à des températures relativement élevées, à l'aide d'un dispositif de type fast-flow, à de hauts degrés de conversion. La constante de vitesse mesurée pour la réaction D4 → produits donne l'expression d'Arrhenius suivante : $k = 8, 2 \pm 0, 9 \times 10^{15} \exp (- 38 241 \pm 125 / T (K)) s −1$ . L'élimination transannulaire de D1 est très probablement le processus principal de la décomposition de D4. Les produits observés sont conformes au mécanisme décrit par Davidson et al. à de faibles degrés de conversion. Cependant, à haut degré de conversion, la décomposition de D5 en D3 et D2 et les étapes de formation de méthane doivent être incluses dans le mécanisme, afin de pouvoir mieux expliquer les profils expérimentaux.

Remerciements

Ce travail a été réalisé grâce au soutien du National Institute of Standards and Technologies (NIST), à qui nous exprimons nos sincères remerciements.

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